Contrôle 1

1-Loi des gaz (9:25)

2-Pressions partielles (Loi de Dalton) (5:32)

3-Distribution des énergies cinétiques de Boltzmann (5:52)

4-Évaporation en contenant ouvert et révision des liaisons et types de solides/liquides (13:45)

5-Pression de vapeur d’équilibre (tension de vapeur) (11:20)

Équilibre dynamique : la serviette qui ne sèche pas dans votre sac de gym !!

(University of Surrey, en anglais)

6-Courbes d’équilibre et domaines L-G (9:30)

Fluide/gaz hypercritique (SF6, 16.7 ^oC et 5,84 MPa)

7-Température d’ébullition (5:03)

Ébullition de l’eau à température ambiante (1:47, anglais).

8-Degré d’humidité (2:40)

9-Courbes d’équilibre S,L,G –Diagramme de phases (12:03)

Condensation rapide de l’eau bouillante lancée dans les airs par temps froid (-30ºC)

10A- Solutions : Concentration et masse volumique (10:11)

10B- Calculs de dilution – Dilution par ajout de solvant (6:56)

11-Unités de composition quantitative des solutions (6:28)

De la difficultés dans les XR6 ?

Consulter les vidéos suivantes (je vous conseille fortement de regarder la 11E !!):

11A :Introduction (4:50)

11B : Molalité (b) vers fraction molaire (X) (4:47)

11C : Molalité (b) vers fraction massique ( W ) (4:37)

11D : Fraction massique ( W ) vers fraction molaire (X) et molalité (b) (5:01)

11E : Concentration (c) vers molalité (b) avec masse volumique (ρ) (5:01)

12-Solutions idéales (8:14)

13-Loi de Raoult (10:12)

14-Propriétés colligatives : généralités (6:11)

15-Prop. Coll. : Abaissement de Pression de vapeur d’équilibre (ΔPvap) (9:37)

16-Prop.Coll. : Élévation de Tébullition (ΔTébu) (9:13)

17-Prop.Coll. : Abaissement de Tcongélation (ΔTcong) (8:42)

18-Prop. Coll. : Pression osmotique (Π) (12:46)

Contrôle 2

Cinétique chimique

19-Cinétique chimique – Introduction (5:16)

20-Cinétique chimique – Définitions (14:47)

21-Cinétique chimique – Détermination expérimentale des vitesses de réaction (4:42)

22-Cinétique chimique – Facteurs influençant les vitesses de réaction (7:55)

23-Expression de vitesse : ordres partiels et ordre global (14:00)

24-Détermination des ordres via l’étude des vitesses initiales (9:40)

25-Équations de vitesse différentielle et intégrée : ordre 1 et 2. (19:05)

26-Tableaux réactionnels ou stoechiométriques (14:13)

27-Mécanismes réactionnels (16:51)

28-Influence de la température sur k (Loi d’Arrhénius) (13:22)

29-Profil d’énergie d’une réaction (13:28)

30-Catalyseur (7:21)

31-Relation entre constantes de vitesse et d’équilibre (5:52)

32-Réactions homogènes en phase gazeuse en équilibre (14:41)

33-Réactions homogènes en phase liquide en équilibre (5:12)

34-Réaction hétérogènes (5:49)

35-Utilisation de K et Q pour prédire le sens d’une réaction (16:12)

36-Principe de Le Chatelier (6:06)

37-Perturbation d’équilibre : changement de T (11:35)

38-Perturbation d’équilibre : ajout-retrait d’un composé (11:11)

39-Perturbation d’équilibre : changement de V de solution (7:19)

Contrôle 3

Équilibres acide-base

40-Acides et bases – Théorie d’Arrhenius (7:44)

41-Acides et bases – Théorie de Bronsted-Lowry (10:44)

42–Rôle du solvant (7:37)

43-Échelle de pH (12:47)

44-Force des acides et des bases (Ka et Kb) (13:55)

45-Espèces prépondérantes – Acides et bases dans l’eau (23:04)

46-Réactions de neutralisation (10:01)

47-Espèces prépondérantes – Comp. ioniques (sels) dans l’eau (18:00)

48-Solutions tampons (10:33)

49-Titrages acide-base (5:50)

50-Courbe de neutralisation-titrage aF-bF (13:45)

51-Détermination – point d’équivalence – Indicateur coloré (7:37)

52-Courbe de neutralisation-titrage af-bF (19:17)

Réactions d’oxydo-réduction

53-Nombres d’oxydation (8:38)

54-Oxydation – réduction et couples rédox (13:35)

55-Oxydants et réducteurs communs (6:20)

56-Équilibrer les réactions rédox (9:34)

57-Pile de Daniell (6:37)

58-Schématisation d’une pile (10:33)

59-Demi-pile (électrode) (12:45)

60-Force électromotrice (9:39)

61-Titrages par oxydo-réduction (7:31)